化学实验报告(经典十二篇)。
下面是合同范本网为您推荐的“化学实验报告”，希望这些信息能够让你更好地掌握某些技能。一般而言，只有实践能克服经验的错误，毕业踏上工作岗位以后。我们常常会用到报告，报告中涉及到专业性术语要解释清楚。
化学实验报告 篇1
关键词：高中化学；实验教学；组织形式；优化策略
1 高中化学实验教学的组织形式优化的重要性
化学是一门以实验为基础的学科，高中化学课程是一门不断的发展的实验性学科，实验教学不仅在提高学生化学学习能力，扩充学生化学知识方面有重要作用，同时也为推进化学学科进一步完善提供了良好的平台。因此，长久以来，几乎所有的高中学校都十分重视实验教学在整个化学教学中的地位。而长期以来，虽然学校对化学实验教学给予了不少重视，但是大部分仍然停留在实验仪器、药品，以及相关配套教学设施的购置和维护，增加实验课堂比例。这些工作的确在推动化学实验教学发展的过程中起到了不小的作用，但是随着时代的发展，随着教育背景的转变，高中化学实验课堂需要的不仅仅是单纯的硬件设备的采购，其教学理念、方法、模式都需要进行变革，才能更好适应新时期的教育教学的需要。其中，实验教学组织形式的优化，在高中化学实验课程中占有重要地位，不仅能影响学生学习积极性，还能影响到学生的探究能力，学习主体性的体现，师生关系等诸多方面[1]。本文拟通过对高中化学实验教学的组织形式进行探讨，旨在结合课堂组织形式内涵，从课堂形式、内涵、模式等诸多角度优化课堂组织形式，为进一步推进高中化学实验课堂有效性提高打下良好基础。
2 高中化学实验教学的组织形式优化策略
2.1明确学生预习要求，加强课前预习指导
传统的高中化学实验教学，一般来说，教师都会告诉学生，下节课上某某实验，同学们看看哪一部分内容，预习一下。有的教师甚至都不会说这些，只会告诉学生下节课做什么实验。实际上，学生进行预习，对于实验的开展有着非常重要的意义。通过预习，学生可以大致上了解实验的主旨是什么，有哪些步骤，达到什么目的。而且，不仅学生有预习，教师还要为学生预习提供更为明确的要求，要告诉学生，通过预习达到什么程度，这样才能使预习更加具有目的性，才能在实验过程中避免走弯路，提高课堂效率。对此，新时期，在高中化学实验教学的预习中，教师要求须认真完成实验指导书中的预习要求和预习思考题。了解实验的目的和原理，明确本次实验中要用的试剂和仪器、实验的条件和操作步骤，查询相关化学试剂的物性和应注意的安全问题，实验过程或步骤可以用框图或箭头符号表示。在此基础上写出预习报告，内容包括：实验目的和基本原理、反应方程式、仪器装置图和实验操作步骤等。
2.2 完善实验教学模式，加强课堂讲解指导
传统的化学实验课堂，都是教师在黑板上体现写好实验目的、意义、用哪些仪器设备，然后给学生简单讲讲过程，学生就开始做了。这时候教师一般都是到休息室休息，或者是巡视一下，有没有操作不当的，认为学生开始实验了，自己也就没什么事了。实际上，学生实验进展的顺利与否，与教师讲解的到位与否，与整个过程指导效率高低都有密切关系。为此，在新时期的高中化学实验教学之中，教师需要在每次实验学生动手操作前，指导教师先总结前次实验中存在的问题，讲评前次实验的实验报告。然后讲解实验难点和注意事项，通过提问的方式引导学生深入思考与实验现象有关的一些问题，着力培养学生观察实验、综合考虑问题的能力，使学生学会分析和研究问题的方法[2]。要求学生真实记录所观察到的现象和所获得到的实验数据。学生实验结束后经教师检查并签名，实验及其原始记录才有效。
2.3 转变实验教学目标，加强创新能力培养
传统的高中化学实验教学课堂，基本上都是一种验证性的过程。即，根据已经设计好的实验程序，将实验过程做一遍，重现某个实验结果，验证一下即可。实际上，随着时代的发展，教育的背景也发生了转变，现在的时代需要学生有更多的创新性和实践操作能力。为此，教师不仅要让学生通过验证获取实验技能，掌握基本的实验操作，还要通过给学生加入一些新的问题，让学生自己去设计、动手动脑，进而达到创新的目的。为此，教师需要在每个实验中都适当的根据学生情况，以及现有的实验仪器设备现状，进行延伸和调整，使每个实验中，都能有学生自主思考和分析的一部分[3]。在这个过程中，教师需要随时纠正学生实验中错误操作，引导学生注意观察实验现象、分析问题和解决问题，既要培养学生的动手能力，还要培养学生的实验兴趣，进而培养学生形成创新意识。
2.4 完善课堂进程，科学评价实验报告
一般来说，化学实验课程结束以后，学生按照实验指导书上的要求的实验报告形式在统一发放的实验报告纸上书写实验报告，由实验指导教师批改。并且，批改过程中，教师一般都是一个模式，一刀切的去批改，对了就是对了，错了就是错了，没有回旋的余地。实际上，实验报告，一方面反应的是学生这次实验的结果如何，还反映了学生对实验结果分析的能力。教师需要用一种更为科学的态度对学生的实验报告进行测评，真实的反应学生通过做实验所取得的成果。比如，如何通过实验报告撰写形式的重组，可以使学生在实验中更好的提升学生的思维能力、实验能力、观察能力，促进学生科学素养的形成；如何能够通过实验报告更好的使学生的主体作用得到发挥，有利于新型师生、生生关系建立，使课堂教学呈现出勃勃生机[4]。这些都是我们在新时期，高中化学实验教学组织形式优化时需要考虑的问题。
3 结语
总之，高中化学实验教学组织形式的优化，要本着以学生为中心，以学生的发展为准则，尊重学生主体性，同时还要积极发挥教师的创造性，让教师在不断摸索和改进。只有这样，教师才能真正使高中化学实验教学的组织形式得到持续的优化和发展，才能进一步为促进高中化学高效课堂提供更为坚实的参考。
参考文献
[1] 张 春，郑胜文，谢 岑。 高中化学课堂合作学习的组织形式和模式构建[J]. 化学教学，2006（4）.
[2] 创建开放的学习环境，培养高中学生化学探究能力―《金属与水反应》教学设计[EB/OL].
[3] 高中化学课堂合作学习的组织形式和模式构建[EB/OL].
化学实验报告 篇2
关键词 高中化学；演示实验 ；PDOE模式；实验报告单
PDOE模式是一种新型演示实验教学模式，以建构主义学习理论和观察渗透理论为理论基础，通过产生认知冲突来实现概念转变，旨在培养学生的探究意识与能力，在此模式教学环境下，学生是课堂的中心，主导着教学方向，实验进程变数大。实施此模式教学时，可通过重整教科书设定的实验本体，以科学问题先于观察的视角整合活动嵌入方式，开发出与教学单元相匹配的探究式PDOE实验报告单，使之成为实施教学的载体。
一、高中化学演示实验DOE模式与PDOE模式比较
当前高中化学演示实验教学模式主要有DOE与PDOE两种，代表着演示实验教学的两种主流做法。DOE模式由Champagne、Klopfer和Anderson于1980年提出，用以勘察学生对科学概念、原理的理解，该模式包含“演示-观察-解释（demonstrate-observe-explain，缩写为DOE）”三个环节。具体方法为：教师演示实验，学生观察、记录实验现象，教师解释、总结。我国高中化学演示实验教学基本上采用这种模式。
PDOE模式是基于学生探究意识与能力培养需要而开发的一种新型演示模式，由Richard White和Richard Gunstone于1992年提出，在传统DOE模式的基础上增加了一个“预测（predict）”项目，变“演示-观察-解释”为“预测-演示-观察-解释”（缩写为PDOE），使演示实验从一开始就是学生共同参与的探究活动。具体方法为：在演示实验前期，教师提供所要开展实验活动的相关材料并将学生分组，各小组学生根据实验要求提出猜想，预测可能的活动进程、实验现象及结论；在动手实验阶段，教师与学生一起完成，学生边观察、记录，边反思，教师边引导边纠错；在活动后期，教师组织各小组学生交流活动中出现的各种预测与实验现象之间的差别，讨论并解释原因，最后进行总结、拓展。
从表面上看，PDOE模式比DOE模式仅仅增加了一个预测“P”项目，但二者在教与学的方式上却产生了本质的差异，见表1。
比较分析表1，两种模式的主要差别可概括为以下两个方面：
DOE模式以教师为中心，实验进程由教师主导，从演示什么实验、什么时候开始实验、应该观察哪些实验现象，到怎样分析这些实验现象以及可以获取什么样的实验结论等，均由教师主宰、掌控，教师做什么，学生就看什么，教师讲多少，学生就记多少，教师所需要竭力做到的就是尽量讲解清楚实验本体以及相关的科学知识，学生所需要努力达成的就是在观察的基础上记住教师所讲的内容，教学目的就是让学生通过实验观察加深概念理解。PDOE模式则以学生为中心，实验进程由师生共同主导，做什么实验、为什么做实验以及怎样做实验都是在学生提出猜想即具有前概念的前提下进行的，实验活动不再是为了证实书本上已被无数次证实过的科学结论，而是为了检测学生头脑中可能产生的各种稀奇古怪的想法。活动过程主要是围绕学生的认知展开，是一个否定之否定的过程；教学目的就是通过概念转变实现学生的认知提升；教学任务只有在学生经过自主建构实现概念转变的前提下才算完成。
DOE模式以接受学习为主旨，主要用以帮助学生获取感性认识、加深概念理解、培养观察能力等。主要的缺陷在于：过于依赖教师对实验过程的单方面主导，学生主体性地位不强，因实验本体事先由教科书设定，学生在教师演示实验之前已经能够通过预习获得实验所能观察到的现象以及现象背后的原因或结论，演示实验沦为教学内容的附庸与陪衬，教学功能弱化严重。PDOE模式则以探究学习为主旨，强调实验过程与认知变化过程融合，“问题”由学生提出，“方案”由学生设计，“实验过程”由学生完成，“结论”由学生得出，“评价”由学生来做，整个教学过程都在学生全程参与的情况下完成，学生可以通过设计实验培养创新能力，通过亲自动手培养操作能力，通过观察实验现象培养敏锐的感知和观察能力，通过记录、分析、处理实验数据培养思维能力等等。主要问题在于：在该模式教学环境下，学生是课堂的中心，主导着教学方向，实验进程变数大，是一个充满动态生成的变体；对大多数教师而言，采用此模式上一、两节公开课也许问题不大，但要做到常态化教学，难度不小。
因此，如何轻松地以PDOE模式进行常态化教学，成为摆在化学教师面前的一大难题。
二、探究式PDOE实验报告单的开发
本研究提出“探究式PDOE实验报告单”这一解决方案，试图通过重整现行教科书设定的实验本体，以科学问题先于观察的视角整合活动嵌入方式，开发与每一个教学单元相匹配的探究式PDOE实验报告单，使之成为实施PDOE模式教学的基本载体。
1.探究式PDOE实验报告单的栏目设置
为充分体现探究理念，本实验报告单设置了不同功能的六个栏目，从不同层面引导学生围绕科学问题展开探究活动，让学生在活动中感受科学探索的曲折与艰辛，体验知识生成的激动和欢欣，掌握科学的研究方法，养成实事求是的科学态度，增强合作精神与实践能力，达到学以致用的目的。分别是：
【你知道吗】引导学生回顾已有知识，联系生活经验、生产实际，介绍相关概念及原理，提供探究所需的前备知识、方法等。
【实验课题】以设问的形式呈现实验本体，附带可供选用的实验用品（提供选用的仪器、药品等具有一定的选择性）。
【提出猜想】学生预测可能出现的各种情况，做出假设，并设计出相应的实验方案。
【交流与讨论】班级汇总、交流、讨论，产生2-3个有代表性的实验方案。
【活动与探究】根据班级形成的实验方案逐次展开活动。引导学生探讨实验现象，解释现象产生的原因，得出科学结论。
【反思与拓展】就学生认知发生冲突的地方进行针对性总结、评价，引导学生适时反思，鼓励学生提出新的问题。设置1-2个变式题演练巩固实验成果。
2.探究式PDOE实验报告单课例
以苏教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1专题1第二单元《研究物质的实验方法》中“常见物质的检验”一课为例，将本课所安排的4个演示实验本体进行重整，实验报告单样式如下：
探究课题 物质的检验
【你知道吗】在生产生活和科学研究中，人们经常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。通常人们可以根据不同物质某些物理性质的特征将物质粗略地区分开来，但更多的是根据不同物质的某些特征反应对物质进行检验。例如，根据碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，确定某矿石中是否含碳酸盐；根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。
【实验课题】现有四瓶失去标签的无色溶液，分别是氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾，请你采用尽量多的方法来鉴别它们。
可供选用的实验用品有：试管、试管夹、带有弯玻璃导管的塞子、玻璃棒、点滴板、表面皿、玻璃片、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台（带有铁圈、铁夹）、石棉网、棉花、铂丝、铁丝、铜丝、蓝色钴玻璃、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、 1 mol・L-1 NaOH溶液、1 mol・L-1 Ba（OH）2溶液、澄清石灰水、0.1 mol・L-1 AgNO3溶液、0.1 mol・L-1 Pb（NO3）2溶液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、0.1 mol・L-1 BaCl2溶液、0.1 mol・L-1 Ba（NO3）2溶液。
【提出猜想】将四瓶失去标签的无色溶液分别标号为A、B、C、D。
方案1：
方案2：
（若还有其他方案，请另附纸）
【交流与讨论】经过小组讨论，我们确定的实验方案有：
方案1：
方案2：
（若还有其他方案，请另附纸）
【活动与探究】（请将探究过程中有关的实验活动、实验现象、解释与结论等填入下表中）
（若表中空格不够，请另附纸）
【反思与拓展】
一、自我评价
1.问题与认识
（1）检验SO42-离子时，所加试剂的先后顺序是什么？为什么？
（2）在焰色反应实验中，稀盐酸的作用是什么？为什么观察钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃？
2.整理与归纳：通过实验探究，请简要说说H+、Na+、K+、NH4+、OH-、CO32-、HCO3-、Cl-、SO42-等9种离子的检验方法。
二、拓展演练
某化工厂排放的污水中可能含有H+、Na+、K+、Cu2+、Ba2+、OH-、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种，请设计实验加以确定。
三、探究式PDOE实验报告单使用建议
为更好地使用探究式PDOE实验报告单，确保各个教学环节紧凑而有序，优化实施效果，建议教学时注意把握好以下几点。
1.课前
报告单中前三个栏目的内容应由学生课前预习完成，课堂上直接进入汇总、交流与讨论环节，可节省不少时间。这与导学案在使用手法上有些类似。
2.课中
实验课题附带提供选用的仪器、药品等具有一定的选择性，教师可依据学情辅以必要的提示，或者适当调整实验用品，但不可过度提示或实验用品调整范围过窄而导致学生在预测时由于指向性过于明确而压缩了个人发挥的空间，进而影响探究的欲望和质量。尤其是就实验方案的设计而言，可行的实验方案往往多种多样，除了教科书上提供的、课堂上教师介绍的常见常用方案之外，还可能有一些非常规的或不在要求掌握范围内的方案，虽然这些方案的产生与教学任务的关联度可能很小，但是它们的存在本身也是很好的教学资源，不可因提示过度或实验用品调整范围过窄而使它们丧失了生成的可能。从某种意义上说，动态生成及其衍生的教育功能也是PDOE模式教学的基本出发点之一。
教师在课堂上应努力创设出能够让学生自由表达个人观点的环境，鼓励学生敢于提出新的问题。教学过程要密切关注学生的认知冲突，及时予以引导，帮助学生在反思中实现概念转变。
演示实验时，活动方式可以是教师演示，也可以是学生代表上台演示。在PDOE模式教学环境下，学生是课堂的中心，除了较为复杂的操作类实验需要教师亲力亲为外，相对简单的滴管实验则应该大胆放手由学生代表上台演示。让学生按照自己的想法去完成预设的实验方案，不仅有助于科学概念的植入，而且一旦由此产生了认知冲突，其剧烈程度会让学生印象深刻，学生必然急于解决冲突，此时再及时予以指导，效果立竿见影。此外，多让学生上台演示还有利于课堂感染力的提升。
3.课后
化学实验报告 篇3
一、前言
现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。
目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池（注1），但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。
通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。
《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。
二、实验方法和观察结果
1、所用器材及材料
（宽高50毫米。
（稀土磁体稀土磁体18*5毫米一块。
（３）：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。
（用的罐头铁皮，长宽20毫米。表面用砂纸处理。
2、电流表，0至200微安。
用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。
。因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。
4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。
5、将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一部分硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。
5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。
8、将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。实验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。
9、将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大部分在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。
，测量出电流强度为这样就有电流产生。可以用化学上氧化－还原反应定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的表面由于有大量带正电荷的铁离子聚集在表面，而没有处在磁埸的那一端的铁片的表面的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片表面上的铁离子得到电子（还原）变为铁原子沉淀在铁片表面，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子（氧化）变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。因为在外接的电流表显示，有电流的流动，可以证明有电子的转移，而电子流动方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。下图所示。
确定"磁场中的电化学反应"的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方向来确定的。
然后放到另一片铁片附近，同样有电流的产生，注意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。
如果用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0为50毫安处。而用改变接线的方式来让电流表移动。
改变磁体位置：如果用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来改变磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。
下图所示磁体位置改变，电流表指针偏转方向改变。证明电流流动方向改变，《磁场中电化学反应》成立。电流流动方向说明了磁体在电极的正极位置。
三、实验结果讨论
此演示实验产生的电流是微不足道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流流动的方向随磁体的位置变动而发生方向性的改变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，"磁场中的电化学反应"是成立的，此电化学反应是随磁体位置发生变化而产生的可逆的电化学反应。请特别注意"可逆"二字，这是本物理现象的重点所在。
通过磁场中的电化学反应证实：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的（原电池两极是用不同种金属，而本实验两极是用相同的金属）。
通过磁场中的电化学反应证实：物理学上的'洛仑兹力（洛伦兹力）定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。
通过实验证实，产生电流与磁场有关，电流流流动的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区别所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的改变而改变，这也是与以往的电池区别所在。
《磁场中电化学反应》电源的正极与负极可以循环使用。
产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第一定律指出，在电解过程中，电极上析出产物的质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电解第二定律指出：各电极上析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是的电量为９６４９３库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力乘以移动磁体或移动电极的距离。
四、进一步实验的方向
1、在多大的铁片面积下，产生多大的电流？具体数字还要进一步实验，从目前实验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液20毫米时要比浸入10毫米时的电流强度大。
2、产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量实验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在实验中，最大电流强度为200微安。可以超过200微安，由于电流表有限，没有让实验电流超过200微安。
3、产生的电流值随时间变化的曲线图A-T(电流-时间)，还要通过进一步实验画出。
4、电解液的浓度及用什么样电解液较好？还需进一步实验。
五、新学科
由于《磁场中的电化学反应》在书本及因特网上查不到现成的资料，可以说是一门新学科，因此，还需要进一步的实验验证。此文起抛砖引玉之用。我希望与有识之士共同进行进一步的实验。
我的观点是，一项新实验，需要不同的时间、不同的人、不同的地点重复实验成功才行。
参考文献
注1、《蓄电池的使用和维护》一书中讲到碱性铁镍蓄电池的内容。
1979年北京第2版，统一书号：15045总2031-有514湖南省邮电管理局《蓄电池的使用和维护》编写组，人民邮电出版社
化学实验报告 篇4
实验名称：
乙酸乙酯的制备
一、实验目的：
1、了解酯化反应原理和酯的制备方法。
2、学习回流、蒸馏、洗涤和过滤等有机合成操作技术。
二、仪器
直形冷凝管、5ml、10ml圆底烧瓶、微型蒸馒头、蒸馏头、分液漏斗、玻璃漏洞、长滴管、离心管、10ml锥形瓶、5ml量筒2个、沸石、无水乙醇、玻塞、玻璃钉、温度计（包括玻璃套管、胶管）、台秤、药匙
三、药品
无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、无水硫酸钠、饱和碳酸钠溶液、饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液等。
四、实验原理
醇和羧酸在少量酸性催化剂（如浓硫酸）的存在下，发生酯化反应生成有机酸酯。
增强酸或醇的浓度，或出去生成的水，都可以增加酯的产量。
五、实验步骤及数据记录
实验步骤1、合成。实验现象现象分析将4.0ml无水乙醇（68.6mmol）和3.0ml冰醋酸（51.4mmol）加入到10ml原地烧瓶中，再小心加入3滴浓硫酸（每加完一种试剂最好用玻璃塞塞住瓶口，以免挥发）。混合均匀后加入一粒沸石，装上直形冷凝管，在石棉网上小火加热，回流20min。装置如图。稍冷却后，补加一颗沸石，装上微型蒸馒头用水浴加热蒸馏。在整流过程中，不断用长滴管将微型蒸馒头承接阱内的溜液吸至分液漏斗内。蒸馏至承接阱内无溜液。
2、精制①。将2ml的饱和碳酸钠溶液慢慢加入分液漏斗内，盖上玻塞，轻轻振摇几次，然后旋转活塞放气，静置，分层后弃去下层液体。再将2ml饱和氯化钙溶液加至分液漏斗中，振摇分层，弃去下层液体。将小半药匙无水硫酸钠固体加入10ml的锥形瓶内，再将分液漏斗内留下的乙酸乙酯经分液漏斗上口倒入锥形瓶，盖上玻塞轻摇5min。3、精制②。取玻璃漏斗，用玻璃钉填塞漏斗颈部，漏斗下面用一个干燥的5ml圆底烧瓶作接液瓶。将锥形瓶内的酯倒至漏斗内，让液体慢慢流入烧瓶内。加入一粒沸石，按图装好蒸馏装置（用已称重的`离心管做接收器），水浴上加热蒸馏，收集73℃-78℃的馏分，称重，计算产率。4、用折光计测定产品的折光率。
六、注意事项：
所蒸出的液体除乙酸乙酯外，还含有水和少量未反应的乙酸、乙醇、以及其他副产物，如乙醇等。必须通过精制加以除去。
精制①中加氯化钙的目的是为了除去乙醇等杂质，加无水硫酸钠是为了吸收水分。
七、实验结果讨论
八、思考题
化学实验报告 篇5
关键词：高中化学；实验课；教学效率
新课标明确指出化学实验是高中化学教学的基础，通过实验来探究、发现一些最基本的科学规律。化学学科理论性的概念多且抽象，学生理解起来有困难，而运用化学实验可以将抽象的化学知识具体化，使学生很容易地接受和理解。化学实验还能激发学生积极探索的兴趣，增强了学生学习化学的新动力。那么，如何才能更好地上好高中化学实验课呢？本人根据多年的一线教学经验谈谈自己的看法。
一、要讲明试验要求和实验纪律
在日常的教学中我们不难发现，有些学生在上化学实验课时总是抱着玩的态度，对于药品的安全用法和仪器的摆放根本就没了解。由于化学实验的一些设备比较精密，药品一般都有腐蚀性，所以在上化学实验课时都会或多或少的存在一些不安全的因素。这就要求我们教师在上化学实验课之前向学生讲明该节化学实验课的要求和纪律，以及涉及的安全问题。这是上好化学实验课的前提。
二、做好化学实验前的准备工作
在上化学实验课之前，首先要让学生充分预习实验知识，而后必须写好实验报告。其次我们教师要将实验室所需的实验器材和实验药品准备齐全，并将其摆放整齐，将实验室和实验台面打扫干净，这也是一堂成功的实验课之基础。
三、在实际的实验过程中设疑激思
培养学生基本的化学实验思维能力和实验的综合能力。化学实验思维贯穿于整个化学实验的前、中、后各个过程。在实验前我们必须明确问题，设置疑问，提出假设，然后让学生亲自实验，同学们通过试验和细心的观察，收集试验过程中的各种信息和材料，再通过自己的分析、比较、概括、归纳和总结等手段得出结论。比如，在讲“金属活动性顺序前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液里置换出来”的化学实验时，我们可以设置这样的疑问：“是不是所有的金属都符合这个规律？”学生带着疑问再做硫酸铜溶液和钠的反应实验。通过实验表明：硫酸铜溶液表面飘浮着钠，迅速旋转产生火球并消失，溶液中出现蓝色沉淀，学生聚精会神地观察这精彩的瞬间的变化，我们的疑问被。学生的脑海中会出现一系列的问题，为什么会出现以上现象呢？而钠又有哪些特殊的性质？最后教师再进行归纳和总结得出结论。这样以生动的实验探索，不断的设置疑问，不但使学生的思维变得更加活跃，使他们求知的欲望逐渐增加，更能培养学生基本的化学实验思维能力和实验的综合能力。
四、实验结束后让学生将自己的实验报告完善
实验报告也是化学实验的一个重要的组成部分，不但是学生综合运用化学知识的过程，更是学生通过化学实验分析化学问题和解决化学问题的过程。所以实验后要让学生完善自己的实验报告，这也是学生学好化学的一个很好的方法。
五、清理化学实验室的卫生
实验结束之后，教师一定要让学生亲自清洗各种实验仪器和实验台面，各种实验器材和药品摆放整齐，养成一种良好的实验习惯，这也代表着一堂完整的化学实验课的结束。
化学实验报告 篇6
为加强学校实验室安全工作管理，切实保障实验器材、实验过程和实验人员的安全，进一步增强安全责任感，提高防范意识，预防安全事故发生，确保学校教学、科研和医疗工作的顺利进行，根据“谁主管，谁负责”的原则，特制定本责任书：
一、责任期限：20xx年9月1日至20xx年8月31日。
二、责任目标：在责任期内，杜绝发生各种大小安全责任事故。
三、责任划分：
2、相关人员为直接责任人;。
四、管理责任：
1.实验室要将安全工作放在首位，形成抓安全、议安全、讲安全、保安全的氛围。要及时调整配齐安全工作组织机构，充实完善各项制度和应急预案。
2.加强安全防范教育和培训。定期举办安全知识讲座。增强师生员工“安全第一，预防为主”的防范意识和处置突发情况的能力，达到群防群治的目的。
3.严格执行国家的法律法规和学校的规章制度。对公安、消防、国家安全、防疫等管理部门、学校检查提出的问题和整改意见不打折扣、按规定落实。
4.实验室安全重点工作是妥善保管和使用有毒、有害、易燃、易爆物品，应严格按规定管理。注意防盗。
5.每天下班前检查门窗、水源、电源、火源等情况，确保安全，杜绝事故。
6、实验室配置的灭火器材、应急保健箱等要存放于明显处，定期检查，并会使用。实验室内禁止吸烟，注意防火。
7.严防实验室内电源线老化、漏电，闸刀、插座裸露损坏等，严禁乱拉乱扯线路。
8.不准超负荷用电、不违规使用的各类大功率电器(如：取暖电炉等)。
9.一旦安全事故发生，应立即启动安全事故应急预案并严格执行。
五、责任追究：
1、实验过程中由于学生的过错或学生自身原因造成的学生安全事故，由学生的父母(监护人)或学生本人承担责任。由第三人过错造成的学生安全事故，由第三人(监护人)承担责任。
2、因忽视安全，管理不善，违章指挥，玩忽职守，徇私舞弊，师德败坏等，对学生造成伤害的，视其情况对有关责任人分别给予：责任检查、赔偿损失，行政处分;并在一定时期内不得晋级、评优、评先。
3、对重大安全事故责任人，报上级部门追究有关人员责任，构成犯罪的，由司法机关依法追究刑事责任。
六、附则：
1、本责任书供本校使用。在责任期内，责任书各条款因负责人变更则由接任负责人相应履行职责。
2、责任书一式贰份，单位负责人及学校安全工作领导小组各执一份。
3、如安全责任书未完善之处解释权归学校安全领导小组。
学校安全工作领导小组组长(签章)：
单位负责人(签章)：
签订时间：20xx年xx月xx日。
化学实验报告 篇7
化学实验报告范文
1
(1)称取4gNaOH,5.85gNaCl
(2)用量筒量取适量蒸馏水
(3)置于烧杯中搅拌溶解冷却
(4)用玻璃棒将液体引流到1L的.容量瓶中
(5)再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶中
(6)用胶头滴管定容
(7)盖上容量瓶盖子，上下摇晃，混合均匀即可
2
(1)验漏
(2)用标准液和待测液润洗滴定管
(3)取高锰酸钾溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度
(4)将草酸流入锥形瓶中，在锥形瓶下方垫上白纸
(5)用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中
(6)直到溶液微呈淡紫色，滴定结束
(7)读出末刻度，计算
3
加入少量NaOH固体
生成白色沉淀的是AlCl3
加少量Ba(OH)2固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
的再加入HCl，白色沉淀不溶解的是(NH4)2SO4，沉淀溶解的是(NH4)2CO3
4
将新制的氯水分别加入，振荡，再加入CCl4，振荡静置分层
若下层为棕黄色则为NaBr,若下层为紫红色则为NaI
化学实验报告 篇8
为强化安全意识，杜绝安全隐患，保证实验教学工作的正常进行，确保国家财产和师生人身安全不受损害，根据中学“实验教学管理办法”、“危险物品管理规定”、“仪器设备赔偿的暂行办法”以及“化学、物理、生物实验室管理办法”的有关规定，特制定学校教务副主任与实验员签订安全管理目标责任书。具体规定如下：
3.未经有关部门批准，任何人不得擅自改动实验室的水、电线路以及墙体等结构;。
4.对安装有贵重仪器的实验室各实验室责任人有加强安全防盗措施的责任;。
8、实验室内不准吸烟，师生做完实验要断电、水、气。易燃物品应有专人负责，由该实验室生产出的易燃、易爆的中间产品必须放在安全合理的.地点。
9、严防电气设备所产生的火花、电弧或高温导致火灾和爆炸。具有潜在危险的实验室必须报告学校保卫部门。
10、各种安全防范设施要配备齐全，各种安全制度要贴挂在墙上。安全设施不允许任何人以任何借口借用和挪用。
11、对违反实验室安全管理条例的人员，实验室责任人有权拒绝其进入所属实验室工作;。
12.对违反学校有关规定的责任人，学校有权收回相关实验室的使用权;本责任书一式三份，具有同等效力，一份由责任人保存，一份学校留存备案。另一份教务处保存。自本责任书自签定之日起生效。
甲方(主管教学领导)签名：
20xx年xx月xx日。
乙方(实验室管理员)签名：
化学实验报告 篇9
Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)
【学习目标】
认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;
思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】
一 课时安排：3课时
二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;
2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
3、铜、银、锌、汞的配合物;
4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】
Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;
这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】 实验指导、演示、启发
【实验指导】
一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
1、铜、锌、镉
操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH
指导：
离子
Cu2+实验现象 H2SO4NaOH
溶 解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-
Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上
溶 溶 浅蓝↓ 溶 Zn2+
Cd2+
结论 白↓ 白↓ 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质
操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O)
:0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：
离子 实验现象 解释及原理Ag
+
Ag2O褐↓
HNO3溶 溶 无色
氨水 溶 NaOH 不溶
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH
HgO + 2H+=Hg2+ +H2O
-
Hg
2+
HgO 黄↓
结论
AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。
指导：
离子 Zn2+Cd2+Hg2+结论
结论
溶解性
硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS
颜色
黑 黑 白 黄 黑
稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶
浓HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶
浓HNO3 溶(△)溶 溶 溶 不溶
王水
K
sp
-5
→↓→2 mol·L-1HCl
实验现象
溶解性稀ZnS白↓ 溶 CdS黄↓ 溶 HgS黑↓ 不溶
HCl浓溶 溶 不溶
王水溶 溶 溶
-
解释及原理
M2+ + S2=MS↓ MS + H+ = M2+ + H2S
臭↑(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。
溶×10溶 溶
2×106×10
-49-36-28
溶×10溶
2×10
-52
三、铜、银、锌、汞的配合物
1、氨配和物的生成
操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 →2mol·L-1氨水→2mol·L-1氨水。
注意：
离子 Cu2+
氨水 ↓浅蓝
溶
过量
-
解释及方程式
Cu2++2OH=Cu(OH)2↓
2+
Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH
-
2、汞合物和应 内容
Ag+Zn2+Hg2+结论 操作
Ag2O↓褐
溶Ag(NH3)2+溶
Zn(NH3)42+无色不溶
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2↓
-
-
↓白 ↓白
Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH
-
Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。
现象 橙红↓
解释
Hg2++2I=HgI2↓
-
的配
生成用
0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2mol·L-1KI →↓→KI固体至↓溶解 → 40% KOH→ 氨水 (可用于鉴定NH4+) 结论
↓溶2+2KI=K2[HgI4](无色)
碘 配 合 物
红棕↓
a) K2[HgI4]与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。
b) 在HCl下可溶解HgS:
5d 0.2mol·L-1Hg(NO3)2 →0.1mol·L-1KSCN
-
白↓2++2SCN=Hg (SCN) 2↓ ↓溶2++4SCN=Hg (SCN) 42
-
-
-
白↓→KSCN
→ ZnSO4(可用于鉴定Zn2+)
SCN 配 合 物
结论
白↓2++Hg (SCN) 42=Zn[Hg (SCN) 4]↓
) (反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。
四、铜、银、汞的氧化还原性。
内容操作 现象解释
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4→过量
6 mol·L-1 NaOH→
→1mL 10%葡
Cu2O
萄糖溶液△→↓→两份 (黄↓→红↓)
2 mol·LH2SO4 →静置→△ 1mL浓氨水→静
置
-1
浅蓝↓ ↓溶
红↓溶解，有红色固体Cu↓溶，深蓝色
Cu2+ +OH-=Cu(OH)2
↓
Cu(OH)2
+OH-=[Cu(OH)
4]2-2 [Cu(OH)4]2- + C6H12O6= Cu2O↓+ C6H12O7 +4OH-+2H2O
被O2氧化成Cu(Ⅱ)
c)
10 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2→3mLHCl浓 、Cu屑→△至绿色
消失→几滴+10 mL H2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。
CuCl
3mL浓氨水
白↓分两份
3mLHCl浓
[指导]：
↓溶解
↓溶解
CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl
-
银镜反应
3、CuI的生成和性质
操作
现象
-
解释及方程式
2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黄色 mol·L-1 KI → 棕黄色
白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3
4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化
操作
1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2
(由适量→过量)
2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础)
-
-
-
现象
适量: 白色↓ 过量: 灰黑↓
解释及方程式
Sn4+量少
-
Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多
Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62--
2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1
Hg2+→1滴金属汞 金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+
白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl
清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O
灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+
[问题讨论]
1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?
1、 选用什么试剂溶解?
物质2 2试剂 稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O3
4、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3
物质3)2 Hg2(NO3)2
AgNO3
黄色↓
先产生白色↓后溶解KI液
红色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 过量氨水 白色↓
化学实验报告 篇10
【关键词】初中化学；实验教学；学习兴趣；重要性
引言
近年来，随着中国教育体制的不断变革，素质教育更加注重培养学生的实际动手操作能力。初中化学是一门实验科学，而实验是进行科学研究的重要手段，因此学校要在初中化学教学中结合实验教学的方法，这样不但可以提高学生学习化学的兴趣，发挥学生的主观能动性，还可以培养学生的发散思维、创新思维，逐渐培养学生科学严谨的学习态度。实验教学不仅是化学教学的重要组成部分，同时它也是当前应试教育向素质教育转型的重要标志。
1.学校重视初中化学实验教学的重大意义和影响
人教版初中化学大纲明确规定：“要求学生初步学会观察和记录实验现象，能够根据实验现象分析得出初步的结论，并如实书写实验报告；要求学生遵守实验室规则，注意安全操作。”其目的在于从根本上摒弃过去单一的教育体制，将传统的应试教育逐步转化为新型的素质教育。通过实验教学的方法，让学生掌握使用实验仪器的技能，激发学生学习化学知识的兴趣，培养学生的创新思维，不断提高学生的动手操作能力，使学生能充分的发挥自身的主观能动性。学校应把化学知识理论和实验教学二者有机结合起来，培养学生的观察能力、合作能力，让学生亲自动手去完成书本上的课后操作实验，自己观察记录实验结果，这种实验教学方法更有利于提高学校的整体教学质量和水平，促进学校发展。
2.目前我国初中化学教学中实验教学的具体方法
2.1化学实验教学中的演示实验法
根据人教版初中化学教学大纲规定：“初中化学课本中有31项演示实验，在各章节中共安排了85个课堂演示实验，实验包括对化学概念、原理的阐述；对元素化合物知识的分析、验证和实验基本操作技能等。”由此可见，实验教学对化学教学具有十分重大的影响。例如：Na2CO3和盐酸的反应实验。老师将少量的稀盐酸滴入碳酸钠溶液是不会看到气泡出现，如果继续滴加盐酸才会看到气泡，这是因为发生了如下反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。只有在化学教学课程中直接运用演示实验的方法才能让学生更加直观的感受实验现象，把原先只能通过想象的实验结论直接呈现在学生眼前，激发学生学习化学的兴趣。因此教师要利用实验教学的优势来培养学生的创新思维。
2.2化学实验教学中的小组学习法
初中化学的实验教学不但是为了激发学生学习化学的兴趣，而是要求学生通过观察不同的实验现象认识其原理，使学生通过小组合作学习综合讨论思考得出结论。从而达到使学生认识整个物质世界的目的。教师可以根据初中化学教材布置课后实验作业，让学生以小组为单位进行合作学习，书写实验报告，使学生在轻松的过程中学习化学原理。例如：水加热沸腾实验。实验材料可以取材于日常生活中的废弃物品，实验操作过程也简单易懂。具体实验步骤如下：①首先，在烧杯里放入适量水将烧杯放在石棉网上，然后把温度计插入水里。②其次，把酒精灯点着给烧杯加热。③然后，观察实验现象水在沸腾的时候，有大量气泡迅速产生，温度在98℃保持不变。④最后，得出实验结论：水在沸腾时，温度保持不变。学生做好实验后，要把器材整理好。通过一个简单的小组合作实验，可以使学生更好的分析、探究、总结实验现象最终得出结论，这有利于培养学生的观察分析能力和动手操作能力，也有利于学生对于知识的掌握和理解。
3.初中化学教学中实验教学发挥的积极作用
3.1调动学生学习化学知识的热情，培养学生发散思维
初中化学实验教学从根本上把复杂抽象的化学现象直观具体的呈现在学生面前，极大的调动了学生学习化学的热情和兴趣，使学生被变化万千的化学实验现象所吸引，从而热爱化学。通过让学生观察“神奇”的化学现象，将传统的实验教学和现代多媒体教学方法相结合，充分发挥二者优势，让学生养成独立思考的学习习惯，更有利于激发学生的想象力和创造力，进而逐步培养学生的发散思维和创造思维。
3.2培养学生实际动手操作能力，激发学习潜能
化学实验教学不仅是利用千变万化的实验现象来激发学生的兴趣，而是为了提高学生的动手操作能力，因此只有让学生亲自进行化学实验，动手去完成老师布置的实验作业，及时观察总结分析实验结果，才能提高学生的观察力从而激发学习潜能。例如：观察对比锌与稀硫酸、镁与稀硫酸不同的反应现象能得出什么结论？这就要求学生运用已有的化学知识结合实际操作进行实验从而进行分析总结，得出实验结论，有利于培养学生的观察动手能力，同时使学生自己去发现化学中的奥秘，提高学习化学的热情。
结束语
综上所述，实验教学在初中化学教学中具有十分重要的作用，它是化学教学的重要组成部分，同时也是提高化学教学质量的有效方式。目前我国科技信息技术快速发展，不同学科间的联系也更为密切，自然科学与社会科学相互渗透、紧密结合，这就要求我们要领会化学学科其中的奥秘，对我们的日常生活会有很大的帮助。基于此，教师在化学教学的过程中要更加注重发挥实验教学的巨大作用，培养学生的动手操作能力、实际观察能力、创新思维能力等。通过实验教学的方法，提高学生学习化学的热情，使学生真正爱上化学。
化学实验报告 篇11
糖类化合物：又称碳水化合物，是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称，一般由碳、氢与氧三种元素所组成。
实验目的：
（1）进一步了解糖的化学性质；（2）掌握鉴定糖的方法及其原理。
（一）-萘酚试验（molish)糖类化合物一个比较普遍的定性反应是molish反应。即在浓硫酸存在下，糖与-萘酚(molish试剂）作用生成紫色环。
实验方法
取3支试管，编号，分别加入0.5ml0.5%的各待测糖水溶液，滴入2滴molish试剂（-萘酚的乙醇溶液），摇匀。把试管倾斜450，沿管壁慢慢加入约1ml浓硫酸（切勿摇
动），小心竖直后仔细观察两层液面交界处的颜色变化。硫酸在下层,试液在上层样品：葡萄糖、蔗糖及淀粉
解释:
糖被浓硫酸脱水生成糠醛或糠醛衍生物，后者进一步与
-萘酚缩合生成紫红色
物质，在糖液和浓硫酸的液面间形成紫色环。
（二）fehling试验
（1）实验原理
fehling试剂：含有硫酸铜和酒石酸钾钠的氢氧化钠溶液。
硫酸铜与碱溶液混合加热，生成黑色的氧化铜沉淀。若同时有还原糖存在，则产生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。为防止铜离子和碱反应生成氢氧化铜或碱性碳酸铜沉淀，fehling试剂中需加入酒石酸钾钠，它与cu2＋形成的酒石酸钾钠络合铜离子是可溶性的络离子。
（2）操作方法
取4支试管，编号，分别加入fehling试剂i和ii各0.5ml。摇匀并置于水浴中微热后，分别加入5滴待测糖溶液，振荡后置于沸水浴中加热2~3min，取出冷却，观察颜色变化及有无沉淀析出。fehling试剂i：称取3.5g硫酸铜溶于100ml蒸馏水中,得淡蓝色的fehling试剂i。
fehling试剂ii：将17g酒石酸钾钠溶于20ml热水中，然后加入20ml含
5gnaoh的水溶液，稀释至100ml得无色透明的
fehling试剂ii。
样品：葡萄糖、果糖、蔗糖及麦芽糖
解释:硫酸铜与碱溶液混合加热，生成黑色的氧化铜沉淀。若同时有还原糖存在，则产生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。
（三）benedict试验
（1）实验原理：benedict试剂是fehling试剂的改良。benedict试剂利用柠檬酸作为cu2+的络合剂。
benedict试剂：取17.3g柠檬酸钠和10g无水碳酸钠溶于80ml水中，再取1.73g结晶的硫酸铜溶解在10ml水中，慢慢将此溶液加入上述溶液，用水稀释至100ml得benedict试剂。
（2）操作方法
用benedict试剂代替fehling试剂重复以上实验，取4支试管，编号，分别加入benedict试剂
0.5ml。摇匀并置于水浴中微热后，分别加入5滴待测糖溶液，振荡后置于沸水浴中加热2~3min，取出冷却，观察颜色变化及有无沉淀析出。
样品：葡萄糖、果糖、蔗糖及麦芽糖
解释:硫酸铜与碱溶液混合加热，生成黑色的氧化铜沉淀。若同时有还原糖存在，则产
生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。
（四）成脎试验
（1）实验原理:单糖与过量的苯肼作用生成糖脎，糖脎是不溶于水的黄色晶体。不同的糖脎，其晶形、熔点及生成速度大都不同，所以可通过成脎试验区别不同的还原性糖。由于成脎反应是发生在c1和c2上，不涉及糖分子的其他部分，所以葡萄塘、果糖都能生成相同的脎。但由于成脎的速度不同，仍然是可以区别的。(2)操作方法
在试管中加人1ml5%的样品溶液，再加入0.5ml10%的苯肼盐酸盐溶液和0.5ml15%的乙酸钠溶液，在沸水浴中加热并振摇，记录并比较形成结晶所需要的时间。并在低倍显微镜下观察脎的结晶形状。
样品:葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、果糖
注意:苯肼有较高毒性。取用时慎勿触及皮肤。若已发生皮肤沾染，先用稀醋酸洗，再用清水洗净。
解释:单糖与过量的苯肼作用生成糖脎，糖脎是不溶于水的黄色晶体。不同的糖脎，其晶形、熔点及生成速度大都不同，所以可通过成脎试验区别不同的还原性糖。
（五）tollens试验
在洗净的试管中加入1mltollens试剂，在加入0.5ml5%糖溶液，在50oc水浴中温
热，观察有无银镜生成。
样品：葡萄糖，果糖，麦芽糖，蔗糖
解释:（六）淀粉水解试验
(1)实验原理:淀粉是葡萄糖的高聚体，在餐饮业又称芡粉，通式是
(c6h10o5)n。淀粉在酸的催化作用下，能发生水解；淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精继续水解生成麦芽糖（双糖），最终水解产物是葡萄糖（单糖），其与fehling
试剂作用可发生显色反应。
(2)操作方法:在试管中加入3ml淀粉溶液,再加入0.5ml20%稀硫酸，将试管放在沸水中加热5min，然后取出试管冷却后用10%naoh溶液中和至中性。取2滴与fehling试剂作用，观察有何现象发生？
现象:产生砖红色沉淀
解释：淀粉是葡萄糖的高聚体，淀粉在酸的催化作用下，能发生水解；淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精继续水解生成麦芽糖（双糖），最终水解产物是葡萄糖（单糖），其与fehling试剂作用可发生显色反应。
化学实验报告 篇12
用已知浓度溶液（标准溶液）测定未知溶液（待测溶液）浓度。
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：0.1000mol/l盐酸（标准溶液）、未知浓度的naoh溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）。
c（标）某v（标）=c（待）某v（待）。
（一）滴定前的准备阶段。
1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）。
2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。
在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。
v1，读至小数点后第二位。
（二）滴定阶段。
管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度v2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。
（三）实验记录。
（四）、实验数据纪录：
c（待）=c（标）某v（标）/v（待）注意取几次平均值。
[根据：c（h+）某v（酸）=c（oh—）某v（碱）分析]。